pharmacist blog: kandungan klorida menggunakan titrasi argentometri

kandungan klorida menggunakan titrasi argentometri

PERCOBAAN II

PENENTUAN KANDUNGAN KLORIDA

MENGGUNAKAN METODE TITRASI ARGENTOMETRI

I. Tujuan

1. Mahasiswa dapat membuat larutan standar AgNO₃ dengan tepat

2. Mahasiswa dapat menentukan konsentrasi larutan standar AgNO₃

3. Mahasiswa dapat menentukan kandungan klorida dengan titrasi argentometri

II. Dasar Teori

Titrasi Argentometri termasuk dari analisis Volumetri yang dikenal titrasi pengendapan yaitu metode analisa yang didasarkan pada reaksi yang menghasilkan senyawa ionik dengan kelarutan rendah, merupakan teknik analisis tertua dalam sejarah analisis kimiadengan menggunakan perak nitrat (AgNO₃) sebagai reagen pengendap, yang digunakan untuk analisis halogen, anion-anion mirip halogen (SCN^-, CN^-, CNO^-), merkaptan, asam lemak dan beberapa anion anorganik divalen (Didik,dkk.,2009)

Titrasi Argentometri memilik empat metode yaitu (Eka,dkk.,2014):

1. Metode Mohr (pembentukan endapan berwarna)

Metode Mohr dapat digunakan untuk menetapkan kadar klorida dan bromida dalam suasana netral dengan larutan standar AgNO₃ dan penambahan K₂CHO₄ sebagai indikator, titrasi mohr dari klorida dengan ion perak yang dalam hal ini ion kromat digunakan sebagai indikator yang kemerah-merahan dianggap sebagai titik akhir titrasi (anonim), titrasi mohr terbatas pada larutan-larutan dengan harga pH 6-10

2. Metode Volhard (penentu zat warna yang mudah larut)

Metode ini digunakan dalam penentuan ion Cl⁺, Br^- dan I^-dengan penambahan larutan standar AgNO₃. Indikator yang dipakai adalah Fe³⁺ dengan titran NH₄CNS, untuk menetralkan kadar garam perak dengan titrasi kembali setelah ditambah larutan standar berlebih.

3. Metode K.Fajans (indikator Absorbsi)

Titrasi argentometri dengan cara fajans adalah sama seperti pada cara Mohr, hanya terdapat perbedaan pada jenis indikator yang digunakan. Indikator yang digunakan dalam cara ini adalah indikator absorbsi seperti cosine atau fluonescein menurut anion yang diendapkan oleh Ag⁺

4. Metode turbiditas/ metode liebig (memperkeruh larutan)

Munculnya kekeruhan larutan ini dapat digunakan untuk menandai akhir dari suatu reaksi seperti pada penentuan sianida, pada metode ini suatu larutan NaCl dititrasi dengan larutan perak nitrat atau sebaliknya, pada kondisi tertentu indikator tidak perlu ditambahkankarena munculnya kekeruhan yang disebabakan oleh penambahan sejumlah kecil larutan tertentu ke dalam larutan lain yang dapat menandai titik akhir titrasi.

Perak adalah logam putih dapat ditempa dan liat. Rapatnya tinggi (10,5 g ml^-1) dan ia melebur pada 960,5^oC ia tak larut dalam asam klorida,asam sulfat encer (1M) atau asam nitrat encer (2M). Perak nitrat mudah larut dalam air, perak asetat, perak nitrit, dan perak sulfat kurang larut, sedang semua senyawa-senyawa perak lainnya praktis tidak larut. Tetapi kompleks-kompleks perak, larut (Didik,dkk.,2009)

III. Alat

1. Pipet tetes

2. Gelas arloji

3. Gelas piala 100 ml

4. Gelas piala 250 ml

5. Labu takar 100ml

6. Corong

7. Statif dan Klem

8. Spatula

9. Botol semprot

10. Botol gelap

IV. Bahan

1. AgNO₃

2. NaCl

3. Larutan K₂CrO₇ 0,1 M

4. Sampel garam dapur

5. Akuades

V. Prosedur Kerja

Pembuatan larutan standar AgNO₃ 0,1 N

Dilarutkan dengan ± 25 ml H₂O

Standarisasi larutan AgNO₃ 0,1 N

Penentuan kandungan klorida dalam garam dapur

Flowchart: Terminator: Endapan kuning (akhir titrasi)

Dititrasi dengan larutan AgNO₃

Ditambah 2 ml indikator K₂CrO₇0,1 M

Dilarutkan dengan 25 ml H₂O

VI. Data Pengamatan

Pembuatan larutan standar AgNO₃ 0,1 N

Massa kristal AgNO₃ : 1700 mg

Volume larutan : 100 ml

Standarisasi larutan AgNO₃0,1 N

m NaCl	V H₂O	V K2CrO20,1 M	V AgNO3	Pengamatan
87,75 mg	25 ml	2 ml	6 ml	Endapan Putih
87,75 mg	25 ml	2 ml	4,5 ml	Endapan Putih
87,75 mg	25 ml	2 ml	3,2 ml	Endapan Putih

Penentuan kandungan klorida dalam garam dapur

m Sampel	V H₂O	V K2CrO20,1 M	V AgNO3	Pengamatan
100 mg	25 ml	2 ml	19,5 ml	Endapan Merah
100 mg	25 ml	2 ml	18 ml	Endapan Putih
100 mg	25 ml	2 ml	15,9 ml	Endapan Putih

VII. Analisis data

Pembuatan larutan standar AgNO₃ 0,1 N

Konsentrasi larutan AgNO₃ : 0,1 N

Volume larutan : 100 ml

Grek AgNO₃ = 0,1 N × 100 ml = 10 mgrek

Mol AgNO₃ = 10 mmol

1,7 g × 1000 = 1700

Jadi massa AgNO₃ yang harus ditimbang adalah 1700 mg

Data pengamatan yang diperoleh adalah

Massa kristal AgNO₃ : 1700 mg

Volume larutan : 100 ml

Mol AgNO₃

Maka konsentrasi secara teoritis adalah 0,1 N

Standarisasi larutan AgNO₃ 0,1 N

Reaksi : AgNO₃+ NaCl à AgCl ↓ putih + NaNO₃

2 AgNO₃+ K₂CrO₇ àAg2CrO₄↓kuning + 2KNO₄

Saat titik kesetaraan gram ekuivalen AgNO₃ ≈ gram ekuivalen NaCl

Titrasi 1

m NaCl : 87,75 mg

V AgNO₃ : 6 ml = 0,006 L

BM NaCl : 23+35= 58

Mol NaCl =

Grek NaCl = 0,015 mmol × 1mgrek/mmol = 0,015 mgrek

grek NaCl ≈ grek AgNO₃

BM AgNO₃= 108 + 14 + (16×3) = 170

m AgNO₃=

Mol AgNO₃=

Grek AgNO₃ =

mmol × 1mgrek/mmol =

mgrek

N AgNO₃ =

Titrasi 2

m NaCl : 87,75 mg

V AgNO₃: 4,5 ml = 0,004 L

BM NaCl : 23+35= 58

Mol NaCl =

Grek NaCl = 0,015 mmol × 1mgrek/mmol = 0,015 mgrek

BM AgNO₃= 108 + 14 + (16×3) = 170

Mol AgNO₃=

Grek AgNO₃ =

mmol × 1mgrek/mmol =

mgrek

N AgNO₃ =

Titrasi 3

m NaCl : 87,75 mg

V AgNO₃: 4,5 ml = 0,003 L

BM NaCl : 23+35= 58

Mol NaCl =

Grek NaCl = 0,015 mmol × 1mgrek/mmol = 0,015 mgrek

BM AgNO₃= 108 + 14 + (16×3) = 170

Mol AgNO₃=

Grek AgNO₃ =

mmol × 1mgrek/mmol =

mgrek

N AgNO₃ =

N AgNO₃ rata-rata =

Penentuan kandungan klorida dalam garam dapur

Reaksi : AgNO₃+ NaCl à AgCl ↓ putih + NaNO₃

2 AgNO₃+ K₂CrO₇ àAg2CrO₄↓kuning + 2KNO₄

Saat titik kesetaraan gram ekuivalen AgNO₃ ≈ gram ekuivalen NaCl

Titrasi 1

m garam : 100 mg / 1 g

V AgNO₃ : 19,5 ml = 0,019 L

BM NaCl : 23+35= 58

Mol NaCl =

Grek NaCl = 0,017 mmol × 1mgrek/mmol = 0,017 mgrek

grek NaCl ≈ grek AgNO₃

BM AgNO₃= 108 + 14 + (16×3) = 170

Mol AgNO₃=

Grek AgNO₃ =

mmol × 1mgrek/mmol =

mgrek

Titrasi 2

m garam : 100 mg / 1 g

V AgNO₃ : 18 ml = 0,018 L

BM NaCl : 23+35= 58

Mol NaCl =

Grek NaCl = 0,017 mmol × 1mgrek/mmol = 0,017 mgrek

grek NaCl ≈ grek AgNO₃

BM AgNO₃= 108 + 14 + (16×3) = 170

Mol AgNO₃=

Grek AgNO₃ =

mmol × 1mgrek/mmol =

mgrek

Titrasi 3

m garam : 100 mg / 1 g

V AgNO₃ : 15,9 ml = 0,016 l

BM NaCl : 23+35= 58

Mol NaCl =

Grek NaCl = 0,017 mmol × 1mgrek/mmol = 0,017 mgrek

grek NaCl ≈ grek AgNO₃

BM AgNO₃= 108 + 14 + (16×3) = 170

Mol AgNO₃=

Grek AgNO₃ =

mmol × 1mgrek/mmol =

mgrek

Kadar klorida dalam garam dapur:

NaCl =

VIII. Pembahasan

Dalam titrasi pengendapan (argentometri) didasarkan pada penggunaan larutan baku yaitu perak nitrat (AgNO₃). Zat yang ditentukan bereaksi dengan indikator akan membentuk senyawa yang sukar larut dalam air, sehingga kesepakatan zat yang ditentukan berkurang selama berlangsungnya proses titrasi. Perubahan kepekatan itu diamati dekat titik kesetaraan dengan bantuan indikator K₂CrO₇.

Sebagai indikator digunakan K₂CrO₇ yang dengan ion perak akan membentuk endapan putih kekuningan dalam keadaan akhir titrasipada percobaan yang telah dilakukan menggunakan metode Mohr dalam menentukan tercapainya titik ekivalen, dengan pengikatan Cl^- oleh Ag⁺ memebentuk AgCl dengan persamaan reaksi Ag⁺+ Cl^-à AgCl yang akan membentuk endapan merah maka pada titrasi pertama garam dapur dengan AgNO₃ 19,5 ml yang membuktikan telah terikatnya Cl^-oleh Ag⁺ sedangkan pada hasil endapan putih karena rekasi yang sesuai dengan NO₃ yang ada dengan persamaan rekasi AgNO₃+ NaCl à AgCl ↓ putih + NaNO₃= 2 AgNO₃+ K₂CrO₇ àAg2CrO₄↓kuning + 2KNO_4.

Pada standarisasi AgNO₃ dengan menggunakan NaCl dapat diperoleh normalitas AgNO₃ sebesar 1,273 N dengan volume AgNO₃ 6ml pada titrasi pertama 4,5 ml pada titrasi kedua dan 3,2 ml pada titrasi ketiga dengan adanya endapan putih pada hasil akhir titrasi dapat membuktikan adanya pengikatan ion dan reaksi yang terjadi.

Namun pada penentuan kadar asam kurangnya ketelitian dalam penitrasian garam dapur pada titrasi pertama, dengan berangsurnya aliran AgNO₃ secara cepat dan tidak perlahan maka didapatkan hasil akhir titrasi dengan endapan berwarna merah bata karena konsentrasi yang terlalu tinggi dengan tereaksi 19,5 ml AgNO₃ pada larutan garam dapur sedangkan pada hasil kedua dan ketiga dihasilkan endapan putih dengan 18 ml pada titrasi kedua dan 15,9 ml pada titrasi ketiga, endapan putih ini membuktikan kestabilan reaksi dan konsentrasi pada titik akhir titrasi, dengan titrasi argentometri yang telah praktikan lakukan saat berlangsungnya praktikum dipeloreh kandungan klorida pada garam dapur 3,94 %.

IX. Kesimpulan

1. Larutan standar AgNO₃ 0,1 N dapat dibuat dengan menimbang 1700 mg dilarutkan dalam 100 ml air

2. Konsentrasi larutan standar AgNO₃ yang telah distandarisasi dengan larutan standar NaCl adalah 1,273 N

3. Kandungan klorida dalam sampel garam dapur yang ditentukan dengan titrasi argentometri adalah 3,944%

Daftar Pustaka

Noviana,Eka.,Ilma,Masfufatul.,Afria,Nina.,2014 Titrasi Argentometri dengan cara Mohr, jurnal kimia analitik 02, Universitas Islam Negri Syarif Hidayatullah,Jakarta.

Fatih,Ahmad,2008, Kamus Lengkap Kimia,Panji Pustaka,Yogyakarta

Setyo,Didi.,Hastuti,Rum.,Gunawan.,2009,Buku Ajar Analisis Kuantitatif , Universitas Diponegoro,Semarang.

Maryani,2012,Modul Menerapkan Dasar-Dasar Kerja di Laboratorium Resep dan Kimia,Penerbit Erlangga, Jakarta.

Gontor putri 1, 15 mei 2015

Dibuat oleh

Praktikan,

(Wafa Aufia)

Diperiksa oleh

Asisten,

( )

Disetujui oleh

Dosen Pengampu,

(Himyatul Hidayah,S.Si,Apt)

pharmacist blog

kandungan klorida menggunakan titrasi argentometri

0 komentar:

Posting Komentar

Pages

Archives

Perfil

Archives

K-On ! Green!